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小鼠肌酸激酶同工酶MB(CKMB)ELISA试剂盒


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在此还应该说明：①pE与pH概念不同，pE和E间的数值的关系不是负对数的关系，而是pE=E/2.3RT（25℃时，pE=E/0.0591）；②与pH值能F

表示体系得失质子倾向这一点相似，pE值能表示电对得失电子的倾向，即pE值越大，电子活度越低，氧化形相对浓度较大，有较强氧化性，容易从外界获取电子。若pE值越小，则情况正好相反；③按热力学定义，标准氢电极处于平衡时，介质中的电子活度为1.0，则pE=0.0。④在标准态（25℃，且电对各组分的活度皆等于1）下，各电对氧化还原能力的相对强弱可用Eθ或pEθ值的大小表征。以下列举环境水体中常见电对的氧化还原能力顺序（另见附录九）。

复合的氧化还原体系

除氧体系与有机质体系外，铁、锰、硫等是自然环境中广泛分布的变价元素，在某些情况下，它们也可能成为决定电位的体系。至于微量的变价元素，如重金属铜、gong、钒、铬等，由于其含量甚微，对环境体系的氧化还原电位不起多大作用，相反地，正是整个环境的电位制约着它们在环境中的行为。